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酸和碱的强度
      
  电解质完全离解成离子的水。在水溶液中,唯一的离子的酸或碱的分子中不存在。弱电解质的不完全分离。
  强酸:强酸完全游离在水中,形成氢+和阴离子。有六个强酸。其他被认为是弱酸。你应该犯的强酸内存:盐酸 - 盐酸,HNO 3 -硝酸,? 2 SO 4 -硫酸,HBR - 氢溴酸,HI - 氢碘酸,高氯酸4 -高氯酸
  100%的解离是不正确的解决方案变得更加集中。如果酸是100%,在1.0 M或更少的溶液中解离,它被称为强。仅在第一分离步骤被视为强硫酸。
  H 2 SO 4 →H + + HSO 4 -
  弱酸:它是一种弱酸仅部分溶于水中,生成H +和阴离子。弱的酸的例子包括氢氟酸,HF,和乙酸,CH 3 COOH。弱酸包括:分子中包含可电离的质子。公式的分子王氏与H开始,通常是一酸。含有一个或多个羧基基团,-COOH的有机酸。H是电离。有可电离质子的阴离子。(例如,HSO 4 - →H + + SO 4 2 - )阳离子,过渡金属阳离子。高电荷的重金属离子。NH 4 +离解成NH 3 + H +
  森基:强碱离解成阳离子和OH - 100% (氢氧根离子)。I组和II族金属的氢氧化物,通常都被认为是强碱。
  氢氧化锂 - 氢氧化锂
  氢氧化钠 - 氢氧化钠
  氢氧化钾 - 氢氧化钾
  RbOH - 氢氧化铷
  的CsOH - 氢氧化铯
  的Ca(OH)2 -氢氧化钙
  *高级(OH)2 -氢氧化锶
  *的Ba(OH)2 -氢氧化钡
  这些基地完全游离在0.01米以内的解决方案。的其他基准的1.0 M的解决方案,在该浓度100%的解离。有除上述所列的其他强碱,但它们不是经常遇到的。
  弱碱:弱的碱的实例包括氨,NH 3,和二乙基胺,(CH 3 CH 2)2 NH。
  大多数弱碱弱酸的阴离子。
  弱碱不提供OH -离子的解离。相反,它们与水反应产生的OH -离子。
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