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| 热化学法了解焓和热化学方程 | |||
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热化学方程式就像其他平衡方程，但他们也指定反应热流。热流列出使用的符号ΔH方程的右侧。最常见的单位是千焦，KJ。这里有两个热化学方程式：
2（克）+ 2（G）→H 2 O（L）;ΔH= -285.8千焦
氧化汞→汞（L）+ 2（G）（S）;ΔH= 90.7千焦
当你写热化学方程式，一定要保持注意以下几点：系数指的摩尔数。因此，对于第一个方程，-282.8千焦ΔH1摩尔的H 2 O（L）时，形成了从1 mol的H 2（g）及半摩尔 2。
相变焓变，因此，取决于是否是它是一种固体，液体或气体的物质的焓。一定要指定阶段的反应物和生成物使用（），（L），或（g），并形成表热，一定要认准正确的ΔH。的符号（aq）的用于水（水溶液）溶液中的物种。
一种物质的焓依赖于温度。理想情况下，你应该指定温度下进行反应。当你看ΔH的温度加热的形成，通知在一张桌子。对于家庭作业的问题，除非另有规定，温度假定为25°C。在现实世界中，温度不同，热化学计算更加困难。
某些法律或规则适用于采用热化学方程式：
ΔH为反应或反应所产生的物质的量成正比。
焓是直接与质量成正比。因此，如果一个方程中的系数的两倍，然后ΔH的值乘以二。例如：
2（克）+ 2（G）→H 2 O（L）;ΔH= -285.8千焦
2 H 2 + O 2（G）（G）→2 H 2 O（L）;ΔH= -571.6千焦
为反应的ΔH等于符号的大小但方向相反的逆反应的反应ΔH。
例如：氧化汞→汞（L）+ 2（G）（S）;ΔH= 90.7千焦
汞（L）+ 2（L）→氧化汞（）;ΔH= -90.7千焦
此法通常应用于相位变化，虽然它是真实的，当你扭转任何热化学反应。
ΔH为独立于涉及的步骤数。
这条规则被称为赫斯定律。它指出，ΔH为反应是否发生在一个步骤中或在一系列步骤是相同的。另一种方式来看待它的是要记住，ΔH是一个国有产权的，所以它必须是独立的反应路径。如反应（1）+反应（2）=（3）反应，ΔH 3 =ΔH 1 +ΔH 2
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